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2017人教版化学九年级上册第六单元课题2《二氧化碳制取的研究》ppt课件

  • 课件名称:2017人教版化学九年级上册第六单元课题2《二氧化碳制取的研究》ppt课件
  • 创 作 者:未知
  • 课件添加:admin
  • 更新时间:2017-9-25 7:43:40
  • 课件大小:616 K
  • 课件等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆课件简介:
    2017人教版化学九年级上册第六单元课题2《二氧化碳制取的研究》ppt课件
    第六单元碳和碳的氧化物 课题2二氧化碳制取的研究 学习目标 1.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。 2.探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取CO2。 3.了解实验室中制取气体的思路和方法。 重点难点 1.实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。 2.从实验室制取气体的思路出发,学习二氧化碳的实验室制取方法。 学习内容一 实验室制取二氧化碳的原理 学习指导阅读课本第113页的有关内容,观看老师做演示实验,学生作记录,完成下列问题(提示:观察反应有无气泡产生和气泡产生速率的快慢)。 反应原料 实验现象 反应的快慢 是否便于收集 石灰石 稀硫酸 有气泡产生,过一会儿反应停止 慢 石灰石 稀盐酸 有气泡产生 反应速率适中 便于收集 碳酸钠 稀盐酸 有气泡产生 反应速率快 不便于收集 结论:制二氧化碳的理想原料为:石灰石、 稀盐酸 实验室制取CO2常选用 ,其反应原理 是 。 讨论交流 1.为什么稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后反应停止,无气泡产生? 2.实验室制二氧化碳能否使用浓盐酸? 3.实验室制取二氧化碳能否用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石? 温馨点拨 1.稀硫酸与石灰石的反应进行一会儿后就停止的原因:反应生成的CaSO4微溶于水,因而大部分硫酸钙以沉淀形式覆盖在石灰石表面,阻止反应进行。 2.不能使用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发,会使制得的二氧化碳气体中混有氯化氢气体而不纯。 3.不能用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石,因为它们与稀盐酸反应速率太快,很难控制,且成本较高。 名师归纳 实验室制取一种气体在设计反应时要注意以下几点:a.反应速率必须适中;b.操作简便;c.便于收集;d.只需实验室就能满足反应条件;e.对环境不要造成污染;f.药品价值不要过于昂贵。 反馈练习 1.实验室不用稀硫酸与石灰石反应制二氧化碳的理由是( ) A.稀硫酸与石灰石不反应 B.稀硫酸易挥发,使制得的CO2不纯 C.生成微溶于水的CaSO4,阻止反应进行 D.石灰石中含有杂质 2.下列反应或作用中不产生二氧化碳的是( ) A.用红热的木炭还原氧化铜 B.大理石与稀硫酸反应 C.在空气中点燃木炭 D.绿色植物的光合作用 学习内容二 实验室制取CO2的装置和步骤 学习指导 阅读课本第113-115页的有关内容,完成下列填空。 1.装置的确定 (1)实验室里制取气体的装置包括 , 。气体发生装置要考虑反应物的 。实验室制取CO2,反应物是 态和 态,条件 ,所以发生装置选用 。 气体的收集装置要考虑气体的 。二氧化碳的密度比空气 ,且不与 ,故二氧化碳可以 收集。二氧化碳能溶于水且与水发生反应,故不能使用 集气法收集。 选用的收集装置是 。当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时,一般采用 法收集。 (3)计算CO2、NH3、CO、O2、H2的相对分子质量,并与空气的密度作比较。说出它们的收集方法。 2.操作步骤 (1)实验室制取二氧化碳,装药品前必须 先 。 课本中图6-12的发生装置的优点: 。 (2)装药品时,先装入 ,再加入 ,长颈漏斗的末端应在液面以 。 (3)收集二氧化碳时, 用向上排空气法, 导管末端插入集气瓶的 。 (4)检验: 。 (5)验满: 。 讨论交流 1.如何检验生成的气体为二氧化碳?怎样知道二氧化碳已经收集满? 2.实验室制取氧气、二氧化碳有哪些不同? 【温馨点拨】 1.向澄清石灰水中通入生成的气体——石灰水变浑浊,可检验生成的气体为二氧化碳;将燃着的木条置于集气瓶口,看木条是否熄灭来检验二氧化碳是否收集满。 2.实验室制取氧气、二氧化碳的比较 氧气 二氧化碳 反应原理 2KMnO4=△K2MnO4 MnO2 O2 2H2O2=MnO2 2H2O O2 CaCO3 2HCl =CaCl2 H2O CO2 发生装置 用高锰酸钾加热制取氧气可用A, 用过氧化氢制取氧气可用B, 用石灰石和稀盐酸制取CO2 可用B 收集方法 向上排空气法、排水法 向上排空气法 检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶中, 若木条复燃说明该气体是氧气 将气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,说明该气体是CO2 名师归纳 1.实验室制取气体的装置由气体发生装置和气体收集装置组成。 2.气体发生装置 :反应物的状态(固体和固体反应;固体和液体反应;液体和液体反应);反应条件(是否需要加热、加催化剂等) 3.气体收集装置[排空气法(密度比空气的大——向上排空气法;密度比
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