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2017秋人教版化学九年级上册期末复习课件ppt下载3

  • 课件名称:2017秋人教版化学九年级上册期末复习课件ppt下载3
  • 创 作 者:未知
  • 课件添加:admin
  • 更新时间:2017-12-25 6:47:09
  • 课件大小:2097 K
  • 课件等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆课件简介:
    2017秋人教版化学九年级上册期末复习课件ppt下载3
    3、元素X的原子最外层有3个电子,元素Y的原子最外层有6个电子,则这两种元素组成的化合物的化学式可能是 A、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y2 C 4、经测定一瓶气体中含有C、H两种元素,这瓶气体不可能是 A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物 D.两种单质 D 知识 点3 化学用语 (1)2N2____________(2) 2个铝离子_______ (3)4个氯离子: ,(4)氢离子: , (5)2个亚铁离子: , (6)5个氯分子:____ (7) 6个铵根离子______ (8)氨气____ (9) n个铝离子_______(10) 2价的锌元素 _____ (11)氧化铁中铁元素的化合价为 3价 ______ 根据名称写出下列物质的化学式 氧化钠 氯化铝 硫酸铝______ 硫化氢 碳酸钠 氧化铁_______ 氧化镁________高锰酸钾_____氯酸钾______ 标出下列带线元素的化合价 Ca NH3 Na2S2O3 NH4NO3 MnO4-- 下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。 请回答下列问题: (1)表中磷原子的核电荷数x=___________ 。 (2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。 (3)在化学反应中,每个铝原子失去________个电子形成铝离子。 (4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_____。 (5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。 第五单元 化学方程式 气球的作用 基本反应类型 ①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A B C=D ②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 D=A B C ③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 A BC=AC B 化合反应中元素的化合价________改变 分解反应中元素的化合价________改变 置换反应中元素的化合价________改变 可能 可能 一定 1、1.6g某物质完全燃烧后,生成4.4g二氧化碳和3.6g水该物质的组成元素中一定含有的元素是( ) A.只含有碳元素 B、碳氧两种元素 C、碳氢两种元素 D、碳氢氧三种元素 物 质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 O.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 2、密闭容器内有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下: (1)待测= _______ (2)该反应属于 类型的反应 C 39.4 分解 4、20g的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应, 反应容器内剩余物质的质量是65.6g 求:(1)生成的二氧化碳的质量;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。 3、某硝酸铵(NH4NO3)样品中(杂质不含氮)氮元素的质量分数为28,则其中硝酸铵的质量分数为 ( ) A.20 B.70 C.80 D.无法计算 5、实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80的大理石 与100g稀盐酸反应制取二氧化碳,恰好完全反应。试计算:生成二氧化碳的质量是多少? 6、为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见右下图)。 说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。 (1)铁完全反应用去盐酸的质量为 g。 (2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位) 第六单元 碳和碳的氧化物 知识点1.单质碳的化学性质 1、常温下的稳定性 2、可燃性 3、还原性 固体由黑色变成红色 C 2CuO== =2Cu CO2↑ 高温 2Fe2O3 3C===4Fe 3CO2↑ 高温 固体由红色变成黑色 知识点2 二氧化碳的制法 (1)二氧化碳的工业制法: 高温 煅烧石灰石: CaCO3===CaO CO2↑ 石灰石 主要成分 CaCO3 生石灰 CaO 熟石灰 Ca(OH)2 CaO H2O==Ca(OH)2 CO2 Ca(OH)2==CaCO3↓ H2O ( 2)二氧化碳的实验室制法 1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑ 2)验证方法:将气体通入澄清的石灰水,若浑浊,则是二氧化碳。 3)验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 4) 吸收:氢氧化钠溶液 5)干燥:浓硫酸 知识点3、二氧化碳的性质 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸: CO2 H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, H2CO3 == H2O CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2 Ca(OH)2==CaCO3↓ H2O 本反应用于检验二氧化碳。 高温 4)与灼热的碳反应: C CO2===2CO (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂) 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑) 既利用其物理性质,又利用其化学性质 知识点4、一氧化碳 1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水 3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原) 1)可燃性(鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物) △ 2)还原性: CO CuO====Cu CO2 (非置换反应) 3)毒性(与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒)。 1)CO[CO2] 通
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