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2018苏教版高中化学选修三4.2《配合物的形成》ppt课件(46页)

  • 课件名称:2018苏教版高中化学选修三4.2《配合物的形成》ppt课件(46页)
  • 创 作 者:未知
  • 课件添加:admin
  • 更新时间:2018-10-26 8:17:29
  • 课件大小:1017 K
  • 课件等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆课件简介:
    2018苏教版高中化学选修三4.2《配合物的形成》ppt课件(46页)
    配合物的结构和性质 [Ag(NH3)2] 的成键情况 Ag 空的5s轨道和5p轨道形成sp杂化轨道,接受2个NH3分子提供的孤电子对,形成直线形的[Ag(NH3)2] 。 配合物的结构和性质 [Zn(NH3)4]2 的成键情况和空间结构 Zn2 形成sp3杂化轨道,接受4个NH3分子提供的孤电子对形成4个配位键,得到正四面体型的[Zn(NH3)4]2 。 配合物的结构和性质 [Cu(NH3)4]2 的成键情况和空间结构 Cu2 形成dsp2杂化轨道,接受4个NH3分子提供的孤电子对,形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2 。 配合物的结构和性质 [Pt(NH3)2Cl2]的成键情况和空间结构 Pt2 形成dsp2杂化轨道,接受2个NH3 和2个Cl-离子提供的孤电子对,形成平面正方形的[Pt(NH3)2Cl2] 。 练习题1 向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成[Ag(NH3)2] 配离子。Ag 空的 轨道和 轨道可以形成 杂化轨道。NH3分子中N原子有 对孤电子对,N原子上的孤电子对进入Ag 空的 杂化轨道形成配位键。Ag 有 个空的 杂化轨道,可以接受2个NH3分子提供的孤电子对,形成 型的[Ag(NH3)2] 。 5s 5p sp 1 sp 2 sp 直线 练习题2 [Zn(NH3)4]SO4中,Zn2 与NH3以 相结合,形成配合物的内界 , 为配合物的外界。Zn2 接受4个NH3分子中氮原子提供的孤电子对,形成 个配位键,Zn2 提供4个空 杂化轨道接受孤电子对是 ,NH3分子中氮原子提供孤电子对,是配位原子,NH3分子是 ,[Zn(NH3)4]2 中,Zn2 的配位数是 。 配位键 [Zn(NH3)4]2 SO42- 4 sp3 中心原子(离子) 配位体 4 含有两种或两种以上配位体的配合物,若配合物在空间排列方式不同,就能形成不同几何构型的配合物。 什么叫同分异构体?请举2例。 什么叫手性异构体?什么叫手性碳原子? 什么叫顺反异构体? Cl-Pt-Cl NH3 NH3 Cl-Pt-NH3 Cl NH3 反式 顺式 同分异构体 思考题: 顺式Pt (NH3)2Cl2和反式Pt (NH3)2Cl2属于手性异构体吗? Cl-Pt-Cl NH3 NH3 Cl-Pt-NH3 Cl NH3 思考题: 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成白色沉淀的是 A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3] C、[Co(NH3)6]Cl3 D、[Co(NH3)5Cl]Cl2 答案:B 思考题: 向银氨溶液中加入NaCl溶液,无白色沉淀产生,说明银氨溶液中 (填离子符号)离子浓度很小。若加入 KI溶液有黄色沉淀产生,说明 很小。若向银氨溶液中加入盐酸立即产生白色沉淀,写出此反应的离子方程式 。 Ag AgI的溶解度 [Ag(NH3)2] 2H Cl-==AgCl↓ 2NH4 [Ag(NH3)2] OH- 3H Cl-== AgCl↓ H2O 2NH4 思考题: 硝酸银溶液中分别滴加NaOH溶液,氯化铵溶液,都会立即产生沉淀。请分别写出反应的离子方程式。如果把它们三者以一定的浓度比混合,得到的却是澄清透明的溶液,请加以解释,并写出相关的反应方程式。 Ag OH-=AgOH↓ 2AgOH=Ag2O↓ H2O Ag Cl-=AgCl↓ AgNO3 2NH4Cl 2NaOH = [Ag(NH3)2]Cl NaNO3 NaCl 2H2O 同分异构体 什么叫同分异构体? 配合物是否存在同分异构体? 配合物的同分异构体的性质是否有区别? 思考题: 0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 答案:B 思考题: 写出[Ag(NH3)2]OH的中心离子、配位原子、配位数并写出它电离的离子方程式。 中心离子:Ag 配位原子:NH3分子中的N原子 配位数:2 [Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2] OH- 配合物的稳定性 配合物具有一定的稳定性,配合物中的配位键越强,配合物越稳定。 当作为中心原子的金属离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关。 配合物的稳定性 (1)中心离子的影响 简单阳离子,半径越小稳定性越强。 (2)配位原子电负性的影响 配位原子的电负性越大,配合物越稳定;配位原子电负性越小,配合物越不稳定。 (3)配位体碱性越强,配合物越稳定。 配合物的稳定性 下列各配合物的稳定性,判断不正确的是 A、[Fe(CN)6]3->[Fe(SCN)6]3- B、[Co(NH3)6]2 >[Co(NH3)6]3 C、[AlF6]3->[AlBr6]3- D、[Cu(NH3)4]2 >[Zn(NH3)4]2 (Cu2 的半径小于Zn2 的半径) 答案:B 思考题: 向CoCl2溶液中滴加氨水,使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出AgCl沉淀。经测定,每1mol CoCl3·5NH3只生成2mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6):_________________,此配合物中Co的化合价为______。 [Co(NH3)5Cl]Cl2 3 * 第二单元配合物的形成和应用 请大家思考:我们学习了哪些化学键? 什么叫配位键? 一个原子提供一对电子,与另一个接受电子的原子形成的共价键。即:成键的两个原子一方提供孤对电子,一方提供空轨道而形成的共价键。 试举一例含配位键的物质! 铵盐 水合氢离子 配合物在生活、生产和科技等方面都具有十分重要的应用: 在植物生长中起光合作用的叶绿素,是一种含镁的配合物;人和动物血液中起着输送氧作用的血红素,是一种含有亚铁的配合物;维生素B12是一种含钴的配合物;人体内各种酶(生物催化剂)的分子几乎都含有以配合状态存在的金属元素。化工生产、污水处理、汽车尾气处理、模拟生物固氮都需要一些特殊性能的配合物作催化剂。 血红素 叶绿素 维生素B12 维尔纳 (Werner, A, 1866—1919) 瑞士无机化学家,因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。 配位化学的奠基人——维尔纳 中国无机化学家和教育 家,1981年当选为中国科学院化学部学部委员。长期从事无机化学和配位化学的研究工作,是中国最早进行配位化学研究的学者之一。 戴安邦 (1901-1999) 配合物的形成 实验探究: 实验:向试管中加入2mL5的硫酸铜溶液,再逐滴加入浓氨水,振荡,观察现象。 沉淀溶解: 氢氧化铜溶解于足量氨水,反应生成了新物质。 Cu2 2NH3.H2O = Cu(OH)2↓ 2NH4 生成沉淀: 氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了[Cu(NH3)4]2 , Cu2 2NH3.H2O = Cu(OH)2↓ 2NH4 Cu(OH)2 4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2 2OH- 4H2O 蓝色沉淀 深蓝色溶液 交流与讨论: 结晶生成的晶体为: [Cu(NH3)4] SO4 2 Cu NH3 H3N NH3 NH3 铜氨离子: 四个氮原子和铜离子构成平面正方形 配体有孤电子对 中心离子 有空轨道 一、配合物的概念 配合物: 由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。 例如:[Cu(NH3)4] SO4、Fe(SCN)3 、Na3[AlF6]、[Ag(NH3)2]OH 等 配体 中心原子 问题解决 请根据[Cu(NH3)4]2 中配位键的形成,总结配位键的形成的条件。 2.配位键形成的条件: 一个原子有孤电子对,另一个原子有接受孤电子对的空轨道。 二、配合物的组成 比较明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 与硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4两者的电离 [KAl(SO4)2·12H2O]=K Al3 2SO42- 12H2O [Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2 SO42- 内界难电离 二、配合物的组成 内界是配位单元,外界是简单离子。内外界之间是完全电离的。 [Co(NH3)6] Cl3 内界 外界 K3[Cr(CN)6] 内界 外界 内界又由中心原子和配位体及配位数构成: (1) 内界与外界: [Co (NH3)6]3 配 位 体 配 位 数 中心原子 [ Cu ( N H3 ) 4 ]2 SO42- 中心离子 配位体 配位数 外界离子 内界 外界 配 合 物 指出[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物,的中心原子,配位体,配位数以及内界,外界 [Co(NH3)5Cl]Cl2 思考: K[PtCl3(NH3)] 其配位数为___。 4 问题解决 在Fe3 、Cu2 、Zn2 、Ag 、H2O、NH3、F-、CN-、CO中,哪些可以作为中心原子?哪些可以作为配位体? 中心原子:Fe3 、Cu2 、Zn2 、Ag 配位体:H2O、NH3、F-、CN-、CO 二、配合物的组成 (2) 中心原子、配位体、配位数 中心原子: 具有接受孤电子对的离子,多为过渡金属元素的离子。 配位体: 提供孤电子对的分子或离子。 某物质的实验式PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,试推测其化学式。指出其中心原子,配位体及配位数。 [Pt(NH3)2Cl4]; 中心原子:Pt 配位体: NH3、Cl- 配位数:6 B 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是( ) A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3] C、[Co(NH3)6]Cl3 D、[Co(NH3)5Cl]Cl2 问题解决 1.现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2,一种为橙黄色,另一种为紫红色。请设计定量实验方案将这两种配合物区别开来。 问题解决 两者在水中发生电离: [Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3 3Cl- [Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2 2Cl- 比较可知:两者电离出的Cl-的量不同,设计实验时可从这一条
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