当前位置: 首页 > 高中课件 > 理化生 > 高中化学 > 高中化学选修3-4 > 课件信息

2018苏教版高中化学选修三专题3(2)《离子键 离子晶体》ppt课件

  • 课件名称:2018苏教版高中化学选修三专题3(2)《离子键 离子晶体》ppt课件
  • 创 作 者:未知
  • 课件添加:admin
  • 更新时间:2018-10-26 8:14:09
  • 课件大小:537 K
  • 课件等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆课件简介:
    2018苏教版高中化学选修三专题3(2)《离子键 离子晶体》ppt课件
    (1)在NaCl晶体中,每个Na 周围同时吸引    个Cl-,每个Cl-周 围同时吸引着    个Na 。 (2)在NaCl晶胞中含有    个Na 、    个Cl-,晶体中每个 Na 周围与它距离最近且相等的Na 共有   个。 (3)假设晶胞的边长为a,那么钠离子和氯离子的最近距离是    。 【解题指南】解答本题应注意以下两点: (1)配位数是最邻近的等距离的带相反电荷的离子。 (2)利用“均摊法”计算晶体中拥有粒子数目。 【解析】在氯化钠晶体中,一个Na 位于晶胞的中心,12个Na 分别位于 晶胞的12条棱上,则属于该晶胞的Na 相当于3个( ×12=3,棱边上的 每个Na 同时被4个晶胞共用,属于该晶胞的Na 仅占 ),因此一个晶胞 中共含有4个Na ;8个Cl-分别位于晶胞的8个顶点上,则属于该晶胞的 Cl-相当于1个( ×8=1,顶点上的每个Cl-同时被8个晶胞共用,属于该 晶胞的Cl-仅占 ),6个Cl-分别位于晶胞的6个面心上,则属于该晶胞 的Cl-相当于3个( ×6=3,面心上的每个Cl-同时被2个晶胞共用,属于 该晶胞的Cl-仅占 ),所以一个晶胞中共含有4个Cl-。可见NaCl晶体 第二单元  离子键 离子晶体 一、离子键 _________________ 特征 _________ 实质 ___________ 成键粒子 _______________和_________________ 成键元素 使___________结合成离子化合物的_________ 概念 阴、阳离子 静电作用 活泼的金属元素 活泼的非金属元素 阴、阳离子 静电作用 无方向性和饱和性 二、离子晶体 1.概念及性质: 活泼金属氧化物,如Na2O、MgO等;大多数盐,如NaCl、K2CO3等;强碱,如NaOH、KOH等 实例 有一定的_____和较高的_____ 物理性质 _______ 作用力 ___________ 构成微粒 ___________间通过_______相结合形成的晶体 概念 阴、阳离子 离子键 阴、阳离子 离子键 硬度 熔点 2.晶格能(符号为U): (1)定义:拆开______离子晶体使之形成_____阴离子和阳离子所 _____的能量。 (2)晶格能与晶体物理性质的关系。 ①晶格能越___,离子键越_____,离子晶体的熔、沸点越___,硬度 越大。 ②离子所带电荷_____,离子半径_____,晶格能越大。 1 mol 气态 吸收 大 牢固 高 越多 越小 3.离子晶体的结构类型: (1)氯化钠型(如图)。 ①在晶体中,每个Na 或Cl-周围各排列__个带有相反电荷的离子。 ②每个NaCl晶胞中含有__个Na 和__个Cl-。 6 4 4 (2)氯化铯型(如图)。 ①在晶体中,每个Cs 和Cl-周围各排列__个带有相反电荷的离子。 ②每个CsCl晶胞中含有__个Cs 和__个Cl-。 8 1 1 【自我小测】 1.思考辨析: (1)离子键是阴、阳离子间强烈的相互吸引作用。 (  ) 分析:×。离子键是阴、阳离子间强烈的静电作用。静电作用既包括阴、阳离子的相互吸引作用,也包括离子间的排斥作用。 (2)离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强。 (  ) 分析:√。离子半径越小,所带电荷越多,晶格能越大,离子键越强。 (3)活泼的金属元素和活泼的非金属元素间一定能形成离子 键。 (  ) 分析:×。活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间不一定形成离子键,如铝元素和氯元素形成的AlCl3是以共价键相结合。 (4)NaCl晶体的化学式为NaCl,因此晶胞中Na 与Cl-个数分别 为1。 (  ) 分析:×。离子晶体的化学式是晶胞中微粒的个数之比。NaCl晶胞中Na 和Cl-分别为4个。 (5)MgO的熔、沸点和硬度均高于CaO。 (  ) 分析:√。MgO和CaO比较,O2-相同,Mg2 与Ca2 所带电荷数相同,但Mg2 半径小,所以晶格能MgO>CaO,熔、沸点MgO>CaO,硬度MgO>CaO。 2.(SJ·P42改编)下列各组数值是相应元素的原子序数,其中所表示的原子能以离子键结合成AB2型化合物的是 (  ) A.1与6      B.8与12 C.9与12 D.8与14 【解析】选C。其中氧元素与氟元素分别与镁元素形成离子化合物,但是氧元素与镁元素形成AB型化合物。 3.离子晶体不可能具有的性质是 (  ) A.较高的熔、沸点 B.良好的导电性 C.溶于极性溶剂 D.坚硬而易粉碎 【解析】选B。离子晶体一般不具有导电性。 4.下列关于晶格能的说法中正确的是 (  ) A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C.晶格能指由气态阴离子和气态阳离子相结合生成1 mol离子晶体时所放出的能量 D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 【解析】选C。晶格能指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量,其逆过程释放的能量也是晶格能。 5.下列说法正确的是 (  ) A.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键 B.非金属元素的原子间不可能形成离子键 C.阴、阳离子之间相互吸引形成离子键 D.离子键没有方向性和饱和性 【解析】选D。AlCl3为分子晶体,铝元素与氯元素形成的是共价键, 故A错;NH4NO3中无金属元素,但N 与N 之间形成的是离子键,故B错;离子键的实质是阴、阳离子之间的相互作用,而此相互作用既包括阴、阳离子之间的相互引力,又包括原子核与电子之间的相互引力、原子核之间的相互斥力,还包括核外电子之间的相互斥力,故C错。 6.(双选)(SJ·P42改编)具有下列外围电子排布式的基态原子中,能形成离子化合物的是 (  ) A.2s22p2与2s22p4B.3s23p4与2s22p4 C.3s2与2s22p5D.3s2与2s22p4 【解析】选C、D。A选项中的两种元素为C与O,形成CO2;B项中的两种元素为S与O,可以形成SO2;C项中的两元素形成离子化合物MgF2;D项为Mg与O两元素,形成离子化合物MgO。 一、离子晶体的性质 1.离子晶体的物理性质及其原因: 硬而脆。当晶体受到冲击力作用时,部分离子键发生断裂,导致晶体破碎 硬度 离子晶体中有较强的离子键,熔化或汽化时需消耗较多的能量。所以离子晶体有较高的熔、沸点和难挥发性 熔沸点 原 因 性质 不导电,但熔融或溶于水后能导电。离子晶体中,离子键较强,阴、阳离子不能自由移动,即晶体中无自由移动的离子,因此离子晶体不导电。当升高温度时,阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力,成为自由移动的离子,在外加电场的作用下,离子定向移动而导电 导电性 原 因 性质 离子晶体中阴、阳离子交替出现,层与层之间如果滑动,同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定,所以离子晶体无延展性 延展性 大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中,难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4)中。当把离子晶体放入水中时,水分子对离子晶体中的离子产生吸引,使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用力而离开晶体,变成在水中自由移动的离子 溶解性 原 因 性质 2.离子晶体熔沸点高低的比较: (1)离子晶体晶格能越大,熔、沸点越高。离子半径越小,离子所带电荷越多,晶格能越大。 (2)离子核外电子排布相同时,核电荷数越大,离子半径越小。 (3)离子最外层电子数相同时,电子层数越多,离子半径越大。 【点拨】离子晶体中的“不一定” (1)离子晶体中不一定都含有金属元素,如NH4NO3晶体。 (2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体,如MgO的熔点(2 852℃)高于SiO2的熔点(1 610℃)。 (3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键,如CH3COONH4中除含离子键外,还含有共价键、配位键。 (4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体,如AlCl3是分子晶体。 (5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,也可能是金属晶体。 (6)离子晶体中不一定不含分子,如CuSO4·5H2O晶体。 【针对训练】 1.(2015·天津高二检测)NaF、NaI和MgO均为离子晶体,有关数据如表: 2.10 3.18 2.31 核间距(10-10m) 2 1 1 离子电荷数 ③ ② ① 编号 MgO NaI NaF 物质 试判断这三种化合物熔点由高到低的顺序是 (  ) A.①>②>③       B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③ 【解题指南】解答本题注意以下两点: (1)离子半径的大小和离子电荷数的多少决定离子键的强弱。 (2)离子键的强弱决定离子晶体熔沸点的高低。 【解析】选B。本题考查离子晶体熔点高低的判断方法。离子晶体的熔点与晶格能有关。晶格能越大,晶体的熔点就越高。晶格能与离子所带电荷的乘积成正比,与阴、阳离子间的距离成反比。在上述三种晶体中,MgO的键长最短,离子电荷数又高,故其晶格能最大,熔点最高;NaF的核间距小于NaI,故NaF的晶格能大于NaI,熔点高于NaI。 【方法规律】离子半径大小的比较方法 (1)同一元素的阴离子半径大于原子半径;阳离子半径小于原子半 径,且阳离子的电荷数越多,半径越小。如r(F-)>r(F),r(Fe3 )< r(Fe2 )r(Mg2 )>r(Al3 ),r(F-)NaCl>BaO>CaO B.NaCl>KCl>CaO>BaO C.CaO>BaO>KCl>NaCl D.CaO>BaO>NaCl>KCl 【解析】选D。对于离子晶体来说,离子所带电荷数越多,阴、阳离子核间距离越小,晶格能越大,离子键越强,熔点越高,阳离子半径大小顺序为Ba2 >K >Ca2 >Na ;阴离子半径:Cl->O2-,比较可得只有D项是正确的。 2.(2015·金华高二检测)下列说法正确的是 (  ) A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.ⅠA族和ⅦA族原子化合时,一定形成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时,可能形成离子键 【解析】选D。AlCl3中含有金属元素,但AlCl3不是离子化合物,故A错;ⅠA族中的H与ⅦA族中的Cl形成HCl时,不含离子键,故B错;NH4Cl是由非金属元素构成的离子化合物,故C错。 二、离子晶体的结构 【自主导练】 1.(2015·济宁高二检测)NaCl晶体模型如图所示:
    进入下载页
    ◆其他下载: [单元试题] [单元教案] [ 综合试题]
    ◆关键词查询:[查找更多关于离子键 离子晶体的教学资源]