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2018苏教版高中化学选修四2.3《化学平衡的移动》ppt课件(22页)

  • 课件名称:2018苏教版高中化学选修四2.3《化学平衡的移动》ppt课件(22页)
  • 创 作 者:未知
  • 课件添加:admin
  • 更新时间:2018-10-26 8:16:06
  • 课件大小:87 K
  • 课件等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆课件简介:
    2018苏教版高中化学选修四2.3《化学平衡的移动》ppt课件(22页)
    第三单元 化学平衡的移动 “逆” “等” “动” “定” “变” 化学平衡的特点: ——可逆反应 ——V正=V逆≠0 —— 动态平衡 ——平衡时各组分的含量保持恒定 ——外界条件改变,平衡变化 条件改变 平衡移动 一定条件下 建立的平衡 平衡被破坏 新平衡 V(正)=V(逆) V ’(正)≠V’(逆) V”(正)= V ” (逆) 浓 度 温 度 压 强 催化剂 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些? 化学反应速率 化学平衡移动的影响因素 1、浓度的变化对化学平衡的影响 实验1A 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O 黄色 橙色 已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡 步骤: (1)取三支试管各加入10滴0.1mol/L K2Cr2O7溶液; (2)向2号试管中滴加5滴H2SO4,观察并记录 (3)向3号试管中滴加5滴NaOH溶液,观察并记录 思考一: A组: 1、2试管中加入H2SO4的目的是什么?改变了什么条件? 2、3试管中加入NaOH的目的是什么?改变了什么条件? 在试管中加入15滴0.005mol/LFeCl3溶液和15滴0.01mol/L KSCN溶液振荡溶液呈红色,在这个反应体系中存在下述平衡 : 实验1B Fe3 +3SCN- Fe(SCN)3 红色 用空白滴管将上述溶液分置于井穴板的三个井穴中,其中一个井穴进行对比 步骤: (1)向1号井穴中滴加4滴FeCl3溶液,观察颜色变化; (2)向2号井穴中滴加4滴KSCN溶液,观察颜色变化; (3)向1、2号井穴中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液液,观察现象。 思考一: A组: 1、2试管中加入H2SO4的目的是什么?改变了什么条件? 2、3试管中加入NaOH的目的是什么?改变了什么条件? B组: 1、滴加FeCl3溶液的目的是什么?改变了什么条件? 2、滴加KSCN溶液的目的是什么?改变了什么条件? 3、滴加NaOH溶液的目的是什么?改变了什么条件? 结论:其它条件不变的情况下 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动 1、浓度的变化对化学平衡的影响 结论 t1 v”正 = v”逆 V ’逆 V ,正 t2 v正= v逆 v正 v逆 t(s) v 0 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ 用v-t图分析平衡移动 增加反应物的浓度 实验三 2、压强对化学平衡的影响 (红棕色) (无色) 2NO2(气) N2O4(气) 实验步骤: 1、取一只装有NO2和N2O4混合气体的针管 2、迅速挤压活塞,观察现象 3、迅速拉动活塞,观察现象 思考二 1、改变压强对化学反应速率有什么影响? 2、增大压强,该反应向哪个方向移动?减小压强呢? 结论:其它条件不变的情况下 ①增大压强,会使平衡向着气体体积缩小的反应方向移动; ②减少压强,会使平衡向着气体体积增大的反应方向移动 2、压强的变化对化学平衡的影响 结论 (红棕色) (无色) 步骤 气体颜色 平衡移动的方向 热水 平衡向 移动 冷水 平衡向 移动 2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol NO2球浸泡在冷水、热水中,观察颜色的变化 3、温度对化学平衡的影响 实验四 思考三 1、改变温度对化学反应速率有什么影响? 2、升高温度该反应平衡向哪个方向移动?降低温度呢? 3、温度对化学平衡的影响 温度升高,会使化学平衡向着吸热反应的方向移动; 温度降低,会使化学平衡向着放热反应的方向移动。 结论:其它条件不变的情况下 4、催化剂对化学平衡的影响 ① 正催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率,V′正=V′逆,平衡不移动。 ② 使用催化剂能缩短反应达到平衡的时间 小结 (1)当反应物的浓度增大时,平衡正向移动,反应物的浓度逐渐 ; (2)当压强增大时,平衡向着气体体积减小的方向移动,体系压强 ; (3)当温度升高时,平衡向着吸热反应方向移动,体系温度降低 。 减弱 减小 降低 化学平衡移动原理(勒夏特列原理) 改变影响化学平衡的一个因素,平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 练习: 1、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) Y(g) 2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响的是( ) A、逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B、逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C、正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D、正、你反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 C 2、有一处于平衡状态的反应:X(S) 3Y(g) 2Z(g) ,△H<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是 ( ) ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z A、①③⑤ B、②③⑤ C、②③⑥ D、②④⑥ C
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